化学这门科目的学习比较有难度，是一门纯理科类型的科目。在高中这个阶段同学们要将化学学好就要掌握高一化学必修二知识点总结，掌握好的学习方法。
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃) P6
Na与O2反应(点燃) P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应(点燃)： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌)： (氧化反应)
正极(铜)： (还原反应)
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应)： P53
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应(与O2的反应)： P60
加成反应((与Br2的反应): P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
(4)聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
(1)氧化反应(与O2的反应)：
(2)取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应： P67
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
必修二是同学们进入到高二的一个结点，同学们要想在接下来的学习中化学的学习部成为一个难点就要掌握高一化学必修二知识点总结，将化学学好。
